Tunnista 3 materiaaliluokitus

Aine on mitä tahansa massaa ja tilavuutta. Koska aineella on tilavuus, se myös vie tietyn tilan. Kemiallisten ominaisuuksiensa perusteella aine on jaettu useisiin ryhmiin tai tunnetaan paremmin aineen luokitteluna. Tämä sisältää alkuaineita, yhdisteitä ja seoksia.

Elementti

Elementit ovat aineita, joita ei voida jakaa muihin yksinkertaisempiin aineisiin. Esimerkkejä elementeistä ovat kulta, alumiini, rauta, kupari ja muut.

Fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksiensa perusteella elementit on jaettu kolmeen ryhmään, nimittäin metallielementit, ei-metalliset (ei-metalliset) ja metalloidiset (puolimetalliset) elementit.

Metalli-elementti

Metallielementit ovat elementtejä, joilla on seuraavat ominaisuudet:

  • Aine huoneenlämpötilassa 25 on kiinteää, paitsi että elohopea ja cesium ovat nestemäisiä.
  • On hyvä johdin tai sähkönjohdin.
  • Kiiltävä, kun hierotaan.
  • Taottava ja joustava.

Esimerkkejä metallielementeistä ovat alumiini, rauta (ferrum), kulta (aurum), kupari (cuprum), hopea (argentum) ja elohopea (hydrargirum).

Ei-metalliset elementit

Ei-metalliset elementit ovat elementtejä, joilla on seuraavat ominaisuudet:

  • Huoneen lämpötilassa aineita on kiinteiden aineiden, nesteiden ja kaasujen muodossa.
  • Aineiden muodossa olevat alkuaineet ovat yleensä hauraita tai hauraita (helposti hajoavia), esimerkiksi hiiltä.
  • Onko eristin tai ei johda sähköä lukuun ottamatta grafiittia tai hiiltä, ​​eikä ole kiiltävä, vaikka sitä hierotaan, paitsi timantti.

(Lue myös: Fyysisten ja kemiallisten muutosten ymmärtäminen ja esimerkkejä)

Joitakin esimerkkejä ei-metallisista alkuaineista ovat vety, typpi, happi, hiili, rikki, fosfori, kloori, jodi ja helium.

Puolimetalliset elementit (metalloidit)

Metalloidielementit ovat elementtejä, joilla on siirtymisominaisuuksia metallista ei-metalliin siten, että niillä on joitain metallisia ja ei-metallisia ominaisuuksia. Tämä elementti on yleensä puolijohde, joten sitä käytetään laajalti materiaalina elektronisten komponenttien, kuten transistoreiden, piirien ja diodien, valmistamiseen. Esimerkkejä metalloidielementeistä ovat pii, boori ja arseeni.

Yhdiste

Yhdiste on yksittäinen aine, joka voidaan hajottaa kahteen tai useampaan alkuaineeseen kemiallisesti. Esimerkkejä yhdisteistä ovat vesi (H20), pöytäsuola (NaCl), etikka (CH3COOH) ja muut.

Happo-, emäs- ja suolayhdisteet

1. Yhdistehappo

Happo on yhdiste, jonka happamuus on alle 7 (<7). Happamat yhdisteet voivat muuttaa sinisen lakmuspaperin punaiseksi. Aine on hapan, jos sillä on seuraavat ominaisuudet:

  • Maku on hapan
  • Voi muuttaa sinisen lakmus värin punaiseksi,
  • Yleensä mineraalihapot ovat syövyttäviä, koska ne voivat ärsyttää ja vahingoittaa ihokudosta ja rei'ittää puusta tai paperista valmistettuja esineitä, jos ne ovat tiivistettyjä.
  • Happoliuokset voivat reagoida metallien kanssa vetykaasun ja suolaliuoksen tuottamiseksi.

2. Perusyhdisteet

Emäkset ovat yhdisteitä, joiden happamuus on yli 7 (> 7). Perusyhdisteet voivat muuttaa punaisen lakmuspaperin siniseksi. Emäksisiä aineita löytyy jokapäiväisessä elämässä, kuten saippua, pesuaine, hammastahna, valkaisuainetta ja niin edelleen. Emäksisillä aineilla on seuraavat ominaisuudet:

  • Katkera ja liukas iholla
  • Vaihda punainen lakmusväri siniseksi
  • Voi neutraloida happamia ominaisuuksia
  • Ovat syövyttäviä tai voivat vahingoittaa ihoa.

3. Suola

Suola on yhdiste, joka muodostuu happamien ja emäksisten liuosten välisestä reaktiosta. Suola on kiinteä kiteinen muoto, joka saadaan haihduttamalla merivesi suolaliuoksesta, johon on sekoitettu merivettä ja muita merivedessä olevia mineraaleja.

Haihdutuksen vuoksi alun perin nestemäinen merivesi haihtuu ja jäljellä ovat vain suolarakeet, jotka ovat kiinteitä. Suolalla on seuraavat ominaisuudet:

  • Suolaliuokset johtavat sähköä.
  • Suolalla on korkeat kiehumis- ja sulamispisteet.
  • Yleensä suola liukenee veteen.
  • Ovat syövyttäviä tai voivat vahingoittaa ihoa.
  • Yleensä suola voi liueta veteen.
  • Suola voi olla hapan, emäksinen tai neutraali. Nämä ominaisuudet riippuvat aineesta, jossa se muodostuu.

Hapan emäksen ilmaisin

Indikaattorit ovat materiaaleja tai työkaluja, joita käytetään yhdisteen ominaisuuksien (happaman, emäksisen tai neutraalin) tunnistamiseen. Happo-emäsindikaattoreita on kahta tyyppiä, nimittäin luonnolliset indikaattorit ja keinotekoiset indikaattorit.

1. Luonnollinen indikaattori

Luonnollisia indikaattoreita voidaan saada kasvin värillisestä osasta, joka voi olla kukkia, lehtiä, hedelmiä, siemeniä tai juuria. Esimerkiksi kurkuma, hibiskikukka, mangostanikuori ja muut.

2. Keinotekoiset indikaattorit

Keinotekoisia indikaattoreita on erilaisia, nimittäin lakmuspaperi, universaali indikaattoripaperi, indikaattoriliuokset ja pH-mittarit.

Työkalua on myös helppo käyttää ja kantaa kaikkialla.

Sekoita

Aine tai aine, joka muodostuu yhdistämällä kaksi tai useampia yksittäisiä aineita epäsäännöllisellä suhteella. Esimerkkejä: vesi ja sokeri, vesi ja suola, vesi ja hiekka ja muut.

Homogeeninen seos

Homogeenista seosta kutsutaan esimerkiksi liuokseksi: veden ja sokerin seokseksi.

Heterogeeniset seokset

Heterogeeninen seos on kahden tai useamman tyyppinen seos, jonka ainesosat ovat edelleen erotettavissa toisistaan. Esimerkiksi rautajauheen ja hiekan seos, veden ja öljyn seos. Ja muut.

Heterogeeniset seokset on jaettu kahteen, nimittäin suspensioon, joka on heterogeeninen seos, jossa hiukkaset näkyvät paljaalla silmällä; ja kolloidit, nimittäin kahden tai useamman aineen seos, jotka ovat liuoksen ja suspension välillä. Ensi silmäyksellä kolloidit näyttävät homogeenisilta, mutta ultramikroskoopilla katsottuna ne ovat heterogeenisiä.

Sekoitettu erotusmenetelmä

Seosten erottamiseksi niiden fysikaalisten ominaisuuksien perusteella on useita menetelmiä, nimittäin:

Suodatusmenetelmä (suodatus)

Suodatus on menetelmä nesteeseen liukenemattomien nesteiden ja kiintoaineiden erottamiseksi johtamalla ne huokoisen suodattimen läpi. Yleensä seos suodatetaan käyttämällä lasisuppiloon asetettua suodatinpaperia.

Kiteytys (kiteytys)

Kiteytys on menetelmä liuenneen kiinteän aineen seoksen erottamiseksi liuottimesta haihduttamalla. Esimerkkejä seoksen erottamisesta kiteyttämällä ovat pöytäsuolan valmistaminen merivedestä, ruokosokerin valmistaminen sokeriruo'osta ja makeisten (karkkien) valmistaminen ruokosokerista.

Sublimaatio (sublimaatio)

Sublimointi on menetelmä kiinteiden ja helposti sublimoivien kiintoaineiden seosten erottamiseksi. Seoksen erottamista sublimaatiolla voidaan käyttää sublimointiaineiden, kuten kamferi, jodi, kofeiini ja naftaleeni, erottamiseen tai puhdistamiseen.

Kromatografia

Kromatografia on menetelmä seosten erottamiseksi, joka perustuu aineen diffuusiokertoimen tai etenemisnopeuden eroihin tietyssä väliaineessa. Kromatografiassa aineen komponentit erotetaan kahden faasin, nimittäin paikallaan olevan ja liikkuvan faasin, välillä.

Tislaus (tislaus)

Tislaus on prosessi, jossa erotetaan nestemäisen maalin ja nesteen seos kiehumispisteiden erotuksen perusteella. Tislausprosessi suoritetaan kuumentamalla seosta sisältävää tislauskolvia hitaasti, kunnes lämpötila on yli erotetun nesteen kiehumislämpötilan. Nestemäiset, joiden kiehumispiste on matalampi, erotuvat aikaisemmin kuin nesteet, joiden kiehumispiste on korkeampi.